1. Grunderna:
* väteatomer är de enklaste atomerna, var och en bestående av en proton och en elektron.
* elektroner är negativt laddade och kretsar om kärnan.
* protoner är positivt laddade och bor i kärnan.
2. Bindningsprocessen:
* attraktion: Väteatomer har en enda elektron i sitt yttersta skal. Denna elektron hålls svagt och lockas till kärnan i en annan väteatom.
* delning: De två väteatomerna kommer tillräckligt nära för att deras elektronmoln överlappar varandra. Detta gör att de två elektronerna kan delas mellan båda atomerna.
* kovalent bindning: Det delade elektronparet bildar en stark kovalent bindning mellan de två väteatomerna. Denna bindning håller atomerna ihop och skapar en vätemolekyl (H₂).
3. Stabilitet:
* Full yttre skal: Genom att dela elektroner har varje väteatom effektivt ett fullt yttre elektronskal, som är ett mer stabilt tillstånd än att ha en enda elektron. Det är därför att bilda H₂ -molekylen är energiskt gynnsam.
Visuell representation:
Du kan visualisera detta som två enskilda väteatomer med sina enskilda elektroner vardera, samlas och bilda ett par elektroner som kretsar om båda kärnorna och håller atomerna ihop.
Sammanfattningsvis: Bildningen av en vätemolekyl drivs av attraktionen mellan den positivt laddade kärnan i en atom och den negativt laddade elektronen hos den andra. Detta leder till delning av elektroner, bildar en stabil kovalent bindning och resulterar i en molekyl väte (H₂).
