1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Fe + S → Fes

2. Konvertera gram till mol:

* för Fe:

* Moll av Fe =(25,0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =0,447 mol Fe

* för S:

* Mullvad med s =(32,0 g) / (32,065 g / mol s) =0,998 mol s

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Den begränsande reaktanten är den som först konsumeras och bestämmer den maximala mängden produkt som bildas.

* Från den balanserade ekvationen är molförhållandet Fe till S 1:1.

* Eftersom vi har mindre mol Fe (0,447 mol) än S (0,998 mol) är Fe den begränsande reaktanten.

4. Beräkna det teoretiska utbytet av FES:

* Molförhållandet Fe och FES är också 1:1.

* Därför är det teoretiska utbytet av FE:er lika med mullvad med Fe:0,447 mol Fes.

5. Konvertera mol till gram:

* Teoretiskt utbyte av Fes i gram =(0,447 mol Fes) * (87,91 g/mol Fes) = 39,3 g fes

Därför är det teoretiska utbytet av FE:er om 25,0 g Fe och 32,0 g S React 39,3 g fes.