1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

C₆H₆ (L) + 15/2 O₂ (G) → 3 Co₂ (G) + 3 H₂O (G)

2. Beräkna det teoretiska utbytet av CO₂:

* molmassa av bensen (C₆H₆): 78.11 g/mol

* molmassa av co₂: 44,01 g/mol

* stökiometri: Från den balanserade ekvationen producerar 1 mol bensen 3 mol Co₂.

* gram bensen till mol: 7,80 g C₆H₆ / 78,11 g / mol =0,1 mol C₆H₆

* mol bensen till mol co₂: 0,1 mol C₆H₆ * (3 mol CO₂ / 1 mol C₆H₆) =0,3 mol Co₂

* mol co₂ till gram av co₂: 0,3 mol co₂ * 44,01 g/mol =13,20 g co₂

3. Beräkna procentutbytet:

* procent avkastning =(faktisk utbyte / teoretiskt utbyte) * 100%

Du har inte tillhandahållit den faktiska utbytet av co₂ i problemet. För att beräkna procentutbytet behöver du den faktiska mängden CO₂ som produceras i experimentet.

Låt oss anta att du fick 10,5 gram co₂ i ditt experiment:

* procent utbyte =(10,5 g co₂ / 13,20 g co₂) * 100% =79,5%

Därför, om det faktiska utbytet av CO₂ är 10,5 gram, är procentutbytet 79,5%.