Blandning av järnsulfat (Fe₂ (So₄) ₃) och natriumhydroxid (NaOH) resulterar i en kemisk reaktion som producerar järnhydroxid (Fe (OH) ₃) , en rödbrun fällning och natriumsulfat (na₂so₄) , som förblir upplöst i lösningen.

Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:

Fe₂ (So₄) ₃ (aq) + 6naOH (aq) → 2fe (OH) ₃ (s) + 3na₂so₄ (aq)

Förklaring:

* järnsulfat (Fe₂ (So₄) ₃) är en löslig jonisk förening som dissocierar till Fe³⁺joner och SO₄²⁻ -joner i vatten.

* natriumhydroxid (NaOH) är också en löslig jonisk förening som dissocieras till najoner och OH -joner i vatten.

* När dessa lösningar är blandade reagerar Fe³ -jonerna från järnsulfat med OH -jonerna från natriumhydroxid för att bilda järnhydroxid (Fe (OH) ₃) .

* Järnhydroxid är en olöslig förening och fälls därför ut ur lösningen som ett rödbrunt fast ämne.

* De återstående jonerna, Na⁺ och So₄²⁻, förblir i lösningen som natriumsulfat (na₂so₄) .

Observationer:

* Du kommer att observera bildningen av en rödbrun fällning (järnhydroxid) i lösningen.

* Lösningen kan bli något molnig eller ogenomskinlig på grund av fällningen.

* Reaktionen är exoterm, vilket betyder att den släpper ut värmen och lösningen kan känna sig något varmare.

Viktig anmärkning:

Denna reaktion är ett exempel på en dubbelförskjutningsreaktion Där Kationerna och anjonerna i reaktanterna byter partner för att bilda nya produkter. Bildningen av den olösliga järnhydroxiden driver reaktionen framåt.