icke-metaller:
* halogener: Cesium bildar lätt jonbindningar med halogener (fluor, klor, brom, jod och astatin) för att skapa salter som CSF (cesiumfluorid), CSCl (cesiumklorid), CSBR (cesiumbromid), CSI (cesiumjodid).
* syre: Cesium bildar oxiden CS₂O (cesiumoxid) och andra oxider som CS₂O₂ och CSO₂.
* svavel: Cesium kan bilda sulfider som Cs₂s (cesiumsulfid).
* kväve: Cesium kan bilda nitrider som Cs₃n (cesiumnitrid).
* fosfor: Cesium kan bilda fosfider som CS₃P (cesiumfosfid).
Andra metaller:
* intermetalliska föreningar: Cesium kan bilda intermetalliska föreningar med andra metaller, som legeringar med guld, kvicksilver och andra alkalimetaller.
Andra överväganden:
* reaktivitet: Cesium är den mest reaktiva alkalimetallen, vilket innebär att den reagerar kraftigt med vatten och exploderar till och med när den utsätts för luft. Detta gör hanteringen av den extremt farlig och kräver specialiserade förfaranden.
* joniska obligationer: Cesium bildar främst jonbindningar, där den lätt donerar sin elektron för att bilda en positiv jon och interagerar elektrostatiskt med en negativt laddad jon.
* kovalenta obligationer: Även om det är mindre vanligt kan Cesium delta i kovalent bindning med vissa icke-metaller under specifika förhållanden.
Användningar:
Cesiums höga reaktivitet begränsar dess praktiska tillämpningar. Men det hittar användning i:
* atomiska klockor: Caesium-133 är standarden för att definiera den andra i atomklockor på grund av dess stabila och exakta atomövergångar.
* Forskning: Cesium används i olika forskningsapplikationer på grund av dess unika egenskaper.
Sammanfattningsvis: Cesium binds främst med icke-metaller genom joniska interaktioner för att bilda salter och oxider. Det kan också bilda intermetalliska föreningar med andra metaller. På grund av dess höga reaktivitet kräver Cesium specialiserad hantering och används främst i vetenskapliga och forskningsapplikationer.
