* kemisk reaktion: Fluor (F2) är ett mycket reaktivt element och väte (H2) är relativt reaktiv. När de kommer i kontakt reagerar de exotermiskt (släpper värme) för att bilda vätefluorid:
* F2 + H2 → 2HF
* Egenskaper för vätefluorid:
* Gas vid rumstemperatur: Vätefluorid är en färglös gas med en skarp lukt.
* Mycket frätande: Det är extremt frätande för de flesta material, inklusive glas.
* Toxic: Det är extremt giftigt och kan orsaka allvarliga brännskador och andningsproblem.
* bildar hydrofluorinsyra i vatten: När det är upplöst i vatten bildar vätefluorid hydrofluorinsyra (HF (AQ)), vilket fortfarande är mycket frätande och farligt.
Viktiga säkerhetsanteckningar:
* Hantera aldrig fluor eller vätefluorid utan korrekt träning och säkerhetsutrustning.
* Arbeta alltid i ett väl ventilerat område.
* Använd lämpliga skyddskläder, inklusive handskar, skyddsglasögon och en andningsskydd.
* Vid kontakt med vätefluorid, spola omedelbart det drabbade området med vatten i minst 15 minuter och sök läkare.
Vätefluorid används i en mängd olika industriella tillämpningar, såsom produktion av köldmedier, plast och läkemedel. Men hanteringen kräver extrem försiktighet på grund av dess farliga egenskaper.
