Förstå reaktivitetsserien

Metaller har olika tendenser att förlora elektroner och bilda positiva joner. Denna tendens representeras av Reactivity -serien, som listar metaller i ordning av minskande reaktivitet.

* Mycket reaktiva metaller: Dessa metaller förlorar lätt elektroner och bildar positiva joner. De kan förskjuta mindre reaktiva metaller från sina lösningar.

* mindre reaktiva metaller: Dessa metaller håller fast vid sina elektroner tätt och är mindre benägna att bilda joner.

Reaktionerna

* zink och kopparsulfat: Zink är mer reaktiv än koppar. När zinkmetall placeras i en kopparsulfatlösning inträffar följande reaktion:

`` `

Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → ZnSO₄ (AQ) + CU (S)

`` `

* Zink förskjuter koppar från lösningen och bildar zinksulfat (ZnSO₄) och kopparmetall.

* Kopparmetallen avsatt på zinken har en karakteristisk rosa-brun färg.

* Silver och kopparsulfat: Silver är mindre reaktivt än koppar. Därför uppstår ingen reaktion när silver placeras i en kopparsulfatlösning.

* Silver kan inte förskjuta koppar från sin lösning eftersom det är mindre troligt att de förlorar elektroner.

Sammanfattningsvis

Skillnaden i reaktivitet mellan zink och silver avgör om en reaktion kommer att inträffa. Zink, som är mer reaktiv, förskjuter koppar från sin lösning, vilket resulterar i en synlig färgförändring. Silver, som är mindre reaktiv, reagerar inte med kopparsulfat.