* Elektronegativitet: Kväve (3.04) och fosfor (2.19) har liknande elektronegativiteter. Detta innebär att de har en liknande tendens att locka elektroner. För en stark kovalent bindning måste det vanligtvis finnas en skillnad i elektronegativitet.
* bindningsstyrka: Även om det inte är omöjligt, skulle en enda bindning mellan kväve och fosfor vara relativt svag. Detta beror på den stora storleken på fosfor och liknande elektronegativitet.
dock:
* Föreningar med N-P-bindningar finns: Medan en enkel N-P-molekyl är osannolik, kan kväve och fosfor bilda bindningar inom större molekyler. Till exempel visas de i föreningar som:
* fosfin (pH3): En nyckelkomponent i vissa organiska och oorganiska reaktioner.
* kväveinnehållande fosforföreningar: Dessa är viktiga i områden som gödselproduktion.
* organofosforföreningar: Finns i insekticider och nervmedel.
Viktig anmärkning: Bindningen av bindningar beror på den specifika kemiska miljön och närvaron av andra atomer. Medan en enkel N-P-bindning är sällsynt, finns de i mer komplexa strukturer.
