Förstå oxidationstillstånd
* oxidationstillstånd är ett antal tilldelade en atom i en molekyl eller jon som representerar dess hypotetiska laddning om alla bindningar var 100% joniska.
* Regler:
* Oxidationstillståndet för ett fritt element är alltid 0.
* Summan av oxidationstillstånd i en neutral molekyl är 0.
* Summan av oxidationstillstånd i en polyatomisk jon är lika med laddningen för jonen.
* Fluor (F) har ett oxidationstillstånd på -1 i sina föreningar (utom i F₂).
* Väte (H) har ett oxidationstillstånd på +1 i dess föreningar (utom i metallhydrider, där det är -1).
Tillämpa reglerna på HOF
1. fluorens oxidationstillstånd: Fluor har alltid ett oxidationstillstånd på -1, så F är -1 i HOF.
2. Väteens oxidationstillstånd: Väte är bundet till ett mer elektronegativt element (syre), så dess oxidationstillstånd är +1.
3. Oxygen's oxidationsläge (låt oss kalla det "X"): Eftersom den övergripande laddningen för HOF är 0 kan vi ställa in ekvationen:
(+1) + (x) + (-1) =0
4. Lösning för x:
x =0
Därför är oxidationstillståndet för syre i HOF 0.
