1. Lewis struktur:
* Svavel (er) har 6 valenselektroner.
* Syre (O) har 6 valenselektroner.
* Totala valenselektroner:6 (s) + 3 * 6 (o) =24
Lewis-strukturen hos So₃ visar svavel som är dubbelt bundet till var och en av de tre syreatomerna. Detta uppfyller oktetregeln för alla atomer.
2. Formell laddningsberäkning:
* Formell laddning =(valenselektroner) - (icke -bindande elektroner) - (1/2 bindningselektroner)
* för svavel (er):
* Valenselektroner =6
* Icke-bindande elektroner =0
* Bindningselektroner =12 (6 bindningar * 2 elektroner per bindning)
* Formell avgift =6 - 0 - (1/2 * 12) = 0
Därför är den formella laddningen på svavelatomen i So₃ 0.
