* Hydrolys av etylacetat: Denna reaktion innebär att man bryter ned etylacetat (en ester) i dess beståndsdelar:etanol och ättiksyra. Denna reaktion utförs vanligtvis i närvaro av en syrakatalysator, såsom svavelsyra.
* is och reaktionstemperatur: Is används främst för att kontrollera reaktionstemperaturen genom att hålla den sval. Emellertid utförs hydrolysen av etylacetat vanligtvis under milda förhållanden, vanligtvis vid rumstemperatur eller något förhöjd. Att använda is skulle faktiskt bromsa reaktionen, eftersom reaktionshastigheten i allmänhet är snabbare vid högre temperaturer.
* Kylning av produkten: Även om is kan användas för att kyla reaktionsblandningen * Efter * hydrolysen är klar, skulle det inte vara vanligt under själva reaktionen. Detta beror på att du vill att reaktionen ska fortsätta effektivt, inte hindras.
Låt oss överväga några möjliga scenarier där is kan användas efter reaktionen:
* Kontrollera produkternas volatilitet: Om reaktionsblandningen innehåller flyktiga komponenter (som etanol) kan kylning av den med is hjälpa till att förhindra deras indunstning.
* Separera produkter: Kylning av reaktionsblandningen kan användas för att stelna en komponent (t.ex. ättiksyra) vilket gör det enklare att separera från vätskefasen.
Sammantaget är is inte ett typiskt reagens i hydrolysen av etylacetat. Det kan användas för bearbetning efter reaktion, men det skulle inte användas för att främja eller underlätta själva reaktionen.
