Här är därför det är möjligt:

* syror Donera protoner (H+)

* baser Acceptera protoner (H+)

En molekyl kan fungera som både en syra och en bas beroende på reaktionsmiljön. Detta innebär att den antingen kan donera eller acceptera en proton, beroende på vad den reagerar med.

Exempel på amfiprotiska arter:

* vatten (H2O) :

* Kan fungera som en syra:h2o → h + + oh-

* Kan fungera som bas:H2O+ H+ → H3O+

* bikarbonatjon (HCO3-) :

* Kan fungera som en syra:HCO3- → H + + CO32-

* Kan fungera som bas:HCO3- + H + → H2CO3

* aminosyror :Dessa molekyler innehåller både sura (karboxyl) och basiska (amino) grupper, vilket gör dem utmärkta exempel på amfiprotiskt beteende.

Nyckel takeaway:

Beteendet hos en kemikalie som en syra eller bas är inte en inneboende egenskap, utan snarare en funktion av dess reaktionsmiljö och den art den interagerar med. Amfiprotiska molekyler visar denna mångsidighet och visar deras förmåga att fungera som både protongivare och acceptorer.