1. Atomer skapas eller förstörs inte: Kemiska reaktioner involverar omarrangemang av atomer, inte deras skapelse eller förstörelse. Atomer byter helt enkelt sina bindningspartners.
2. Omarrangemang av atomer: I en reaktion är bindningar mellan atomer i reaktanterna trasiga och nya bindningar bildas för att skapa produkterna. Denna omarrangemang förändrar inte det totala antalet involverade atomer.
3. Massbevarande: Eftersom antalet atomer förblir konstant under hela reaktionen måste reaktanternas totala massa motsvara produkternas totala massa. Detta beror på att massan för varje atom förblir densamma, oavsett bindningsarrangemang.
Exempel:
Tänk på den enkla reaktionen av vätgas (H₂) som reagerar med syrgas (O₂) för att bilda vatten (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* reaktanter: 4 väteatomer och 2 syreatomer
* Produkter: 4 väteatomer och 2 syreatomer
Antalet atomer i varje element förblir detsamma på båda sidor av ekvationen. Därför är den totala massan av reaktanterna (väte och syre) lika med produktens totala massa (vatten), vilket visar lagen om bevarande av massan.
Viktig anmärkning: Denna princip gäller för stängda system där det inte finns något utbyte av materia med omgivningen. I öppna system kan massa gå förlorade eller erhållas på grund av faktorer som förångning eller införandet av nya ämnen.
