Vilken volym kommer 5,6 mol svavelhexafluoridgas att uppta om temperaturen och trycket är 128 C 9,4 atm?

Så här löser du detta problem med den ideala gaslagen:

1. Konvertera enheter

* Temperatur: Konvertera Celsius till Kelvin:128 ° C + 273,15 =401,15 K

* Tryck: Lämna tryck i atmosfärer (ATM)

2. Idealisk gaslag

Den ideala gaslagen är:PV =NRT

Där:

* P =tryck (ATM)

* V =volym (l)

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 L⋅AtM/Mol⋅K)

* T =temperatur (k)

3. Ordna om och lösa för volym (v)

* V =(nrt) / p

4. Anslut värdena

* V =(5,6 mol * 0,0821 L⋅Atm / Mol⋅K * 401,15 K) / 9,4 ATM

5. Beräkna

* V ≈ 19,8 l

Därför kommer 5,6 mol svavelhexafluoridgas att uppta cirka 19,8 liter vid 128 ° C och 9,4 atm.

Kemi

Vetenskap