Vätefluorid (HF) reagerar med vatten (H₂O) för att bilda hydroniumjoner (H₃O⁺) och fluoridjoner (F⁻) . Detta är en syra-basreaktion , där HF fungerar som en svag syra och vatten fungerar som en bas .

Här är den kemiska ekvationen:

hf (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + f⁻ (aq)

Förklaring:

* hf Donerar en proton (H⁺) till vatten och bildar h₃o⁺ (Hydroniumjon).

* h₂o Accepterar protonen från HF och bildar f⁻ (fluoridjon).

Reaktionen är en jämviktsreaktion , vilket betyder att det kan fortsätta i båda riktningarna. HF är emellertid en svag syra, så jämvikten ligger till vänster, vilket innebär att det finns fler HF- och H₂O -molekyler än H₃O⁺ och F⁻joner i lösning.

Viktig anmärkning:

* HF är en mycket frätande syra och bör hanteras med extrem försiktighet. Dess reaktion med vatten frigör värmen, vilket gör lösningen ännu mer frätande.

* På grund av styrkan hos H-F-bindningen joniserar HF inte helt i vatten som starka syror som HCl eller HNO₃. Det är därför det betraktas som en svag syra.