* polaritet: Vatten är en polar molekyl. Detta innebär att dess elektroner är ojämnt fördelade, vilket skapar ett något positivt slut och ett något negativt slut. Detta gör att vattenmolekyler kan bilda starka vätebindningar med varandra.
* icke -polaritet: Bensin är å andra sidan en icke -polär Blandning av kolväten. Dessa molekyler har en jämn fördelning av elektroner och har inte samma attraktion för varandra som vattenmolekyler gör.
Varför de inte blandar:
1. Intermolekylära krafter: De starka vätebindningarna mellan vattenmolekyler är mycket starkare än de svagare van der -krafterna mellan bensinmolekyler.
2. "som upplöses som": Polära ämnen (som vatten) tenderar att lösa upp andra polära ämnen. Icke -polära ämnen (som bensin) tenderar att lösa upp andra icke -polära ämnen. Eftersom vatten och bensin har mycket olika polariteter, avvisar de varandra.
Föreställ dig detta: Tänk på vatten som en grupp människor som håller händerna och bildar en snäv cirkel. Bensinmolekyler är som individer och föredrar att vara av sig själva. Vattenmolekylerna låter inte bensinmolekylerna gå med i deras cirkel, så de två ämnena förblir separata.
