Förstå molekylföreningar
* Definition: Molekylära föreningar bildas när två eller flera icke -metaller delar elektroner genom kovalenta bindningar.
* Egenskaper:
* De har i allmänhet lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar.
* De är ofta gaser, vätskor eller mjuka fasta ämnen vid rumstemperatur.
* De tenderar att vara dåliga ledare av el, både i deras fasta och flytande tillstånd.
Identifierande molekylföreningar
1. Undersök elementen: Om föreningen främst består av icke -metaller (med undantag för väte, som kan fungera som antingen en metall eller en icke -metall beroende på föreningen) är det troligt molekyl.
2. Leta efter prefix i namnet: Molekylära föreningar använder prefix (mono-, di-, tri-, etc.) för att indikera antalet atomer i varje element i molekylen. Till exempel har koldioxid (CO₂) prefixet "DI" för att visa två syreatomer.
3. Tänk på vilken typ av obligation: Om bindningen mellan atomerna är övervägande kovalent (delande elektroner) är det en molekylär förening.
Exempel:
* vatten (H₂O): Väte och syre är båda icke -metaller och bindningarna är kovalenta.
* Koldioxid (CO₂): Kol och syre är icke -metaller och namnet använder prefix.
* metan (CH₄): Kol och väte är icke -metaller och bindningarna är kovalenta.
Undantag:
* Vissa föreningar som innehåller metaller kan också vara molekylära, men detta är mindre vanligt. Till exempel är kvicksilver (ii) klorid (Hgcl₂) molekylär trots att den innehåller metallkvicksilver.
Nyckelpunkter:
* Även om dessa metoder i allmänhet är tillförlitliga är det alltid bäst att konsultera en pålitlig källa som en lärobok eller en ansedd webbplats för specifika föreningar.
* Om du är osäker, överväg föreningens egenskaper (smältpunkt, konduktivitet) för att hjälpa dig att klassificera den.
