Molekylen:

Formeln CH2CCHCH3 representerar en Butene Molekyl (specifikt 1-buten). Så här ser det ut:

`` `

H

|

H - C =C - C - H

| | |

H H CH3

1 2 3 4

`` `

kol 3

* hybridisering: Kol 3 är anslutet till tre andra atomer (två hydrogener och ett kol). Detta betyder att den har tre elektrondomäner, vilket gör det SP2 hybridiserat .

* molekylgeometri: SP2 -hybridisering resulterar i en trigonal plan Geometri runt kol 3. Detta betyder att de tre atomerna är anslutna till kol 3 ligger i ett plan, med bindningsvinklar på cirka 120 grader.

Bondvinklar

* Kol 2: Detta kol hybridiseras också SP2 på grund av dubbelbindningen, vilket resulterar i en trigonal plan geometri med bindningsvinklar på cirka 120 grader.

* Kol 4: Detta kol är SP3 hybridiserat (fyra enstaka bindningar), vilket resulterar i en tetraedral geometri med bindningsvinklar på cirka 109,5 grader.

Sammanfattningsvis:

* kol 3: SP2 -hybridisering, trigonal plan geometri, bindningsvinklar ~ 120 grader

* Kol 2: SP2 -hybridisering, trigonal plan geometri, bindningsvinklar ~ 120 grader

* Kol 4: SP3 -hybridisering, tetraedral geometri, bindningsvinklar ~ 109,5 grader