* Basicitet: Basicitet hänvisar till en arts förmåga att acceptera en proton (H⁺). Starkare baser är mer benägna att acceptera protoner.
* Faktorer som påverkar basicitet: Flera faktorer bidrar till basiteten för en jon:
* Elektronegativitet: Mer elektronegativa atomer håller elektroner tätare, vilket gör dem mindre benägna att donera dem och därför mindre grundläggande. Syre är mer elektronegativt än svavel.
* Storlek: Större atomer har sina valenselektroner längre från kärnan, vilket gör dem mer benägna att doneras och därmed mer grundläggande. Svavel är större än syre.
* laddning: Mer negativ laddning ökar förmågan att locka protoner, vilket gör arten mer grundläggande. Både sulfid och nitrat har en -2 -laddning.
* Tillämpa dessa faktorer:
* sulfidjon (S²⁻): Den större svavelstorleken och -2 -laddningen gör den till en starkare bas.
* nitratjon (no₃⁻): Syre elektronegativitet gör det mindre troligt att donera elektroner och därför mindre grundläggande. Dessutom minskar delokaliseringen av elektroner inom nitratjonen dess basicitet ytterligare.
Sammanfattningsvis är sulfidjon en starkare bas än nitratjon på grund av den större storleken och mindre elektronegativ natur av svavel jämfört med syre.
