Här är varför:

* Elektronegativitet: Arsenic har en elektronegativitet på 2,0, vilket är relativt hög. Detta innebär att det lockar elektroner mot sig själv, men inte tillräckligt starkt för att bilda jonbindningar.

* Metallisk karaktär: Medan arsenik uppvisar vissa metalliska egenskaper, betraktas det främst som en metalloid.

* Bondingpreferens: Arsenik bildar lätt kovalenta bindningar med andra icke -metaller som syre, klor och svavel. Det bildar också kovalenta bindningar med metaller och bildar arsenider.

Exempel på arsenikföreningar med kovalenta bindningar:

* arsenik trioxid (AS2O3)

* arsenik sulfid (AS2S3)

* arsine (Ash3)

Medan arsenik kan bilda jonbindningar i vissa fall, som i arseniderna (t.ex. Na3As), är dessa mindre vanliga än kovalenta bindningar.