1. Ökad kinetisk energi: Den värmeenergi som levereras till vätskan ökar partiklarnas kinetiska energi. De rör sig snabbare och vibrerar kraftigare.
2. Att övervinna intermolekylära krafter: Den ökade kinetiska energin gör det möjligt för partiklarna att övervinna de attraktiva krafterna (intermolekylära krafter) som håller dem ihop i flytande tillstånd.
3. Fasförändring: När partiklarna bryter sig loss från dessa krafter övergår de från det nära packade, relativt ordnade tillståndet av en vätska till det mer spridda, mindre ordnade tillståndet för en gas.
4. Expansion och rörelse: I gasformiga tillstånd har partiklarna mycket större rörelsefrihet. De rör sig slumpmässigt i höga hastigheter och kolliderar med varandra och väggarna i deras container. Detta resulterar i utvidgningen av volymen.
Sammanfattningsvis: Partiklarna i en vätska, vid kokning, får tillräckligt med energi för att övervinna de intermolekylära krafterna som håller dem ihop, övergår till ett gasformigt tillstånd och rör sig mer fritt med ökad kinetisk energi.
