1. Intermolekylära krafter (IMFS)
* vätebindning: Den starkaste typen av IMF, som förekommer mellan molekyler som innehåller väte bundna till mycket elektronegativa atomer som syre, kväve eller fluor. Detta leder till höga kokpunkter. (t.ex. vatten, etanol)
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler på grund av deras permanenta dipoler. Dessa krafter är svagare än vätebindningar. (t.ex. aceton, kloroform)
* London Dispersion Forces (LDFS): Dessa finns i alla ämnen, men de är de svagaste IMF:erna. De uppstår från tillfälliga, inducerade dipoler på grund av rörelse av elektroner. LDF:er ökar med ökande molekylstorlek och ytarea. (t.ex. metan, propan)
2. Molekylstorlek och form:
* Större molekyler: I allmänhet har större molekyler fler elektroner, vilket leder till starkare LDF:er och högre kokpunkter.
* form: Mer kompakta molekyler har mindre ytarea för interaktion, vilket leder till svagare LDF:er och lägre kokpunkter jämfört med långsträckta molekyler.
3. Molekylvikt:
* Högre molekylvikt: I allmänhet har ämnen med högre molekylvikter starkare LDF, vilket resulterar i högre kokpunkter.
4. Grenning:
* grenade molekyler: Förgrening minskar ytan för interaktion, gör LDF:er svagare och sänker kokpunkter.
5. Externt tryck:
* lägre tryck: Ett lägre yttre tryck resulterar i en lägre kokpunkt eftersom molekyler behöver mindre energi för att övervinna trycket och fly in i gasfasen.
Exempel:
* Vatten (H2O): Har en mycket hög kokpunkt (100 ° C) på grund av stark vätebindning.
* etanol (C2H5OH): Har också en hög kokpunkt på grund av vätebindning.
* metan (CH4): Har en låg kokpunkt (-161,5 ° C) eftersom den bara uppvisar svaga LDF.
* hexan (C6H14): Har en högre kokpunkt än metan på grund av dess större storlek och starkare LDF.
Sammanfattningsvis: Styrkan hos IMF:er är den primära faktorn som bestämmer kokpunkter. Större storlek, högre molekylvikt och närvaron av starka IMF:er som vätebindning leder i allmänhet till högre kokpunkter. Förgrening och svagare IMF:er resulterar i lägre kokpunkter.
