* avstånd av molekyler: I gaser är molekyler i stor utsträckning fördelade och rör sig fritt. Det betyder att det finns mycket tomt utrymme mellan molekylerna. I vätskor är molekyler närmare varandra, och i fasta ämnen är de tätt packade.
* Intermolekylära krafter: Krafterna för attraktion mellan molekyler (intermolekylära krafter) är mycket svagare i gaser än i vätskor eller fasta ämnen. Detta gör att gasmolekyler kan röra sig mer fritt och uppta en större volym.
densitet definieras som massa per enhetsvolym:
* gaser: Den låga tätheten av gaser beror på den stora volymen de upptar för en given massa på grund av avståndet mellan molekyler.
* vätskor och fasta ämnen: Den högre tätheten av vätskor och fasta ämnen beror på att molekylerna är packade mycket närmare varandra, vilket leder till en mindre volym för en given massa.
Exempel:
Föreställ dig en ballong fylld med luft. Luften inuti ballongen är en gas. Föreställ dig nu att pressa ballongen. Luftmolekylerna tvingas närmare varandra, vilket ökar densiteten. Detta visar hur förändring avståndet mellan molekyler direkt påverkar densiteten.
Sammanfattningsvis: Skillnaden i densitet mellan gaser, vätskor och fasta ämnen vid samma temperatur beror främst på det olika avståndet och arrangemanget av molekyler i varje tillstånd.
