Metaller med låga smältpunkter:
* kvicksilver (Hg): Den enda metallvätskan vid rumstemperatur (smältpunkt -38,83 ° C).
* gallium (GA): Smälter precis ovanför rumstemperaturen (smältpunkt 29,76 ° C). Det används ofta i termometrar med högtemperatur.
* cesium (CS): Den lägsta smältpunkten för alla metaller (smältpunkt 28,44 ° C). Det är väldigt reaktivt och måste hanteras med omsorg.
* Franciium (FR): En radioaktiv metall med en smältpunkt som beräknas vara cirka 27 ° C, vilket gör det mycket svårt att studera.
* rubidium (RB): Smälter vid 39,31 ° C.
metaller med låga kokpunkter:
* kvicksilver (Hg): Har också en relativt låg kokpunkt (356,73 ° C).
* cesium (CS): Kökar vid 671 ° C, vilket gör det till en av de mest flyktiga metallerna.
* rubidium (RB): Kökar vid 688 ° C.
* Franciium (FR): Har troligen en låg kokpunkt, men det är svårt att mäta på grund av dess radioaktivitet.
* kalium (k): Kökar vid 759 ° C.
* natrium (na): Kökar vid 883 ° C.
Varför har vissa metaller låga smält- och kokpunkter?
* Svag metallbindning: Metaller med låga smält- och kokpunkter har relativt svaga metallbindningar. Dessa bindningar bildas genom delning av elektroner i ett "hav" av delokaliserade elektroner. Ju svagare bindningen är, desto mindre energi krävs för att bryta den, vilket leder till lägre smält- och kokpunkter.
* Atomstorlek och elektronkonfiguration: Större atomer med mer löst hållna elektroner har svagare metallbindning. Det är därför alkalimetaller (som litium, natrium, kalium) tenderar att ha låga smält- och kokpunkter.
* Elektronkonfiguration: Antalet valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet) påverkar också metallbindningsstyrka. Metaller med färre valenselektroner har i allmänhet svagare bindningar.
Viktig anmärkning: Reaktiviteten hos några av dessa metaller (särskilt alkalimetaller) gör dem utmanande att arbeta med. De måste hanteras i inerta atmosfärer för att förhindra reaktioner med luft och fukt.
