1. Svaga intermolekylära krafter:
* Gasmolekyler är mycket långt ifrån varandra jämfört med vätskor eller fasta ämnen.
* De attraktiva krafterna (intermolekylära krafter) mellan gasmolekyler är mycket svaga.
* Detta innebär att molekylerna har mycket frihet att röra sig.
2. Hög kinetisk energi:
* Gasmolekyler har hög kinetisk energi. De är i konstant, slumpmässig rörelse, kolliderar med varandra och väggarna i deras container.
* Denna ständiga rörelse förhindrar dem från att stanna i en fast position eller arrangemang.
3. Kompressibilitet:
* Eftersom molekylerna är så långt ifrån varandra kan gaser enkelt komprimeras.
* När trycket appliceras tvingas molekylerna närmare varandra, vilket minskar volymen.
4. Expansion:
* Gaser kan expandera för att fylla alla behållare de upptar.
* Om du lägger en gas i en större behållare kommer molekylerna att spridas ut för att ockupera hela utrymmet.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av svaga intermolekylära krafter, hög kinetisk energi och förmågan att komprimera och expandera innebär att gasmolekyler ständigt rör sig och förändrar sina positioner. Detta resulterar i att gaser inte har någon fast form eller volym. De tar formen och volymen på sin behållare.
