1. Ökad kinetisk energi: Partiklarna i en vätska får mer kinetisk energi (rörelseenergi). Detta kan hända på grund av en ökning av temperaturen eller en minskning av trycket.
2. Att övervinna intermolekylära krafter: Partiklarna i en vätska hålls samman av relativt svaga intermolekylära krafter (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och London-dispersionskrafter). När partiklarna får mer energi, vibrerar de snabbare och rör sig längre isär och övervinner dessa krafter.
3. Ökad separering: Partiklarna blir mer fördelade. I en vätska är partiklar nära varandra och kan röra sig runt varandra. I en gas är partiklarna mycket längre från varandra och rör sig fritt och slumpmässigt.
4. Förändring i densitet: Substansens täthet minskar dramatiskt. Detta beror på att partiklarna i en gas är mycket mer utspridda än i en vätska.
5. Diffusion: Gaspartiklar rör sig snabbt och slumpmässigt i alla riktningar. De kolliderar med varandra och med väggarna i sin behållare, vilket resulterar i fenomenet diffusion.
Sammanfattningsvis: Övergången från vätska till gas involverar partiklar som får energi, övervinner intermolekylära krafter, rör sig längre isär, minskar i densitet och uppvisar snabb, slumpmässig rörelse. Det är därför gaser är komprimerbara, upptar hela sin behållarvolym och lätt diffus.
