* Atomen har en tät, positivt laddad kärna i centrum. Detta strider mot den rådande "Plum Pudding Model" som antydde att den positiva laddningen var jämnt fördelad över hela atomen. Rutherford observerade att de flesta alfapartiklar passerade rakt genom guldfolien, men vissa avleddes i stora vinklar, och några få till och med studsade tillbaka. Detta antydde att den positiva laddningen koncentrerades i en liten, tät region, som han kallade kärnan.
* Det mesta av atomen är tomt utrymme. Eftersom de flesta alfapartiklar passerade genom folien utan att avledas, drog Rutherford slutsatsen att atomen mestadels var tomt utrymme, med elektroner som kretsade runt kärnan.
Denna upptäckt revolutionerade vår förståelse av atomen och ledde till utvecklingen av planetmodellen av atomen , som skildrade elektroner som kretsar runt kärnan som planeter som kretsar runt solen.
Medan Rutherfords modell var en betydande förbättring jämfört med tidigare modeller, förfinades den senare av Niels Bohr, som introducerade begreppet kvantiserade energinivåer för elektroner.
