* valenselektroner: Icke -metaller har vanligtvis ett stort antal valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet). Dessa elektroner är tätt bundna till kärnan och är inte lätt fristående.
* Energikiller: Energikapten mellan valensbandet (där elektroner bor) och ledningsbandet (där elektroner kan röra sig fritt) i icke -metaller är stort. Detta innebär att mycket energi krävs för att locka en elektron från valensbandet till ledningsbandet, vilket gör det svårt för elektroner att flyta.
* kovalent bindning: Många icke -metaller bildar starka kovalenta bindningar, där elektroner delas mellan atomer. Denna delning av elektroner leder till en styvare struktur med färre gratis elektroner tillgängliga för ledning.
Däremot är metaller bra ledare eftersom:
* De har löst hållit valenselektroner som lätt kan röra sig genom materialet.
* Deras energigap mellan valens och ledningsband är mycket litet, vilket gör att elektroner kan röra sig fritt med minimal energiinmatning.
Sammanfattningsvis: Icke -metallernas tätt bundna elektroner, stora energigap och starka kovalenta bindningar begränsar rörelsen av elektroner, vilket gör dem dåliga ledare och utmärkta isolatorer.
