Här är varför:

* fasta ämnen: Partiklar i fasta ämnen är tätt packade ihop och har ett fast, regelbundet arrangemang. Denna närhet och ordning leder till starka intermolekylära krafter (attraktionskrafter mellan molekyler) som håller partiklarna ordentligt på plats. Dessa starka krafter begränsar rörelsen, vilket ger fasta ämnen deras styva form och inkomprimerbarhet.

* vätskor: Partiklar i vätskor är mindre tätt packade än i fasta ämnen och har ett mindre ordnat arrangemang. De intermolekylära krafterna är svagare i vätskor, vilket gör att partiklar kan röra sig mer fritt och ta formen på sin behållare. Medan krafterna är svagare än i fasta ämnen, är de fortfarande starka nog att hålla partiklarna ihop, vilket förhindrar att vätskan expanderar oändligt.

Sammanfattningsvis: Styrkan hos intermolekylära krafter bestämmer materiens tillstånd. Fasta ämnen har starka intermolekylära krafter, vätskor har svagare intermolekylära krafter och gaser har mycket svaga intermolekylära krafter.