• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är den vetenskapliga förklaringen till lager av vätskor?
    Den vetenskapliga förklaringen för lager av vätskor, även känd som omiscibility , ligger i de intermolekylära krafterna mellan molekylerna av olika vätskor. Här är en uppdelning:

    Intermolekylära krafter:

    * attraktiva krafter: Dessa krafter håller molekyler ihop. De kan kategoriseras i olika typer, till exempel:

    * vätebindning: Starkaste typ, som involverar en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.

    * Dipol-dipolinteraktioner: Inträffar mellan polära molekyler med permanenta dipoler.

    * London Dispersion Forces: Svagaste typ, som förekommer mellan alla molekyler på grund av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.

    * avvisande krafter: Dessa krafter förhindrar molekyler från att komma för nära varandra.

    oblandbarhet:

    När två vätskor är oblandbara är de attraktiva krafterna mellan molekylerna med samma vätska starkare än de attraktiva krafterna mellan molekylerna i de olika vätskorna. Det här betyder:

    * vätska A -molekyler föredrar att vara omgiven av annan vätska och molekyler.

    * flytande B -molekyler föredrar att vara omgiven av andra vätskebolekyler.

    Detta leder till fasseparation , där de två vätskorna bildar distinkta skikt. tätare vätskan kommer att bosätta sig längst ner, medan mindre tät vätska kommer att flyta på toppen.

    Exempel:

    * olja och vatten: Vatten är polärt och bildar vätebindningar, medan oljan är icke -polär och dominerad av London -spridningskrafter. Dessa skillnader i intermolekylära krafter gör dem oblandbara.

    * kvicksilver och vatten: Kvicksilver är en tungmetall med starka metallbindningar, medan vatten är polärt. Deras olika intermolekylära krafter hindrar dem från att blandas.

    Undantag:

    Även om skillnaden i intermolekylära krafter är det främsta skälet till oblandbarhet, finns det några undantag. Till exempel kan vissa vätskor bilda emulsioner , som är stabila spridningar av en vätska i en annan. Detta kräver ofta närvaron av en emulgier , ett ämne som minskar ytspänningen mellan vätskorna och gör att de kan blandas.

    Sammanfattningsvis: Bildningen av skikt i vätskor beror på skillnaderna i intermolekylära krafter mellan molekylerna i de olika vätskorna. Den starkare attraktionen mellan molekyler av samma typ leder till fasseparation och bildning av distinkta skikt.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com