Det specifika värmen i ett ämne är en egenskap som inte beror på ämnets massa . Därför kommer den specifika värmen på 50 g av ett ämne att vara samma som den specifika värmen på 10 g av samma ämne.

Här är varför:

* Specifik värme: Detta är mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ett ämne med 1 grad Celsius (eller 1 Kelvin). Det är en materiell egenskap, vilket innebär att den är inneboende i själva ämnet.

* massa: Mängden substans du har (50 g eller 10 g) påverkar hur mycket total värmeenergi som behövs för att ändra temperaturen, men den ändrar inte det specifika värmevärde.

Exempel:

Föreställ dig att du har två behållare, en med 50 g vatten och den andra med 10 g vatten. Den specifika vattenvärmen är cirka 4,18 j/g ° C.

* 50 g container: Det kommer att kräva mer total värmeenergi för att höja temperaturen på denna större mängd vatten.

* 10 g behållare: Det kommer att kräva mindre total värmeenergi för att höja temperaturen på denna mindre mängd vatten.

Den specifika värmen av vattnet i båda behållarna förblir desamma (4,18 J/g ° C).