* Boyles lag säger: Volymen på en gas är omvänt proportionell mot dess tryck, förutsatt konstant temperatur. Detta förhållande uppstår från gasens komprimerbarhet.
* vätskor är relativt inkomprimerbara: Till skillnad från gaser har vätskor mycket starkare intermolekylära krafter som håller sina molekyler nära varandra. Detta gör dem mycket mindre komprimerbara. Att applicera tryck på en vätska orsakar bara en mycket liten förändring i sin volym.
Det finns emellertid några indirekta sätt Boyles lag kan vara involverad:
* Lösningar: Om en gas upplöses i en vätska kommer pressen på gasen ovanför lösningen att påverka lösligheten för gasen i vätskan. Detta är relaterat till Henrys lag, som är analogt med Boyles lag om gaser upplöst i vätskor.
* ångtryck: Vätskor har ett ångtryck som påverkas av temperaturen. Detta ångtryck kan betraktas som en gas i jämvikt med vätskan, och Boyles lag skulle gälla för gasfasen.
I huvudsak, medan Boyles lag inte direkt gäller för bulkbeteendet hos vätskor, kan principerna bakom det fortfarande påverka vissa fenomen som involverar vätskor och gaser.
