Daltons atomteori , baserat på hans observationer och experiment föreslog följande:
* element består av små, odelbara partiklar som kallas atomer.
* atomer av samma element är identiska i massa och egenskaper.
* atomer av olika element har olika massor och egenskaper.
* kemiska reaktioner involverar omarrangemang av atomer, inte deras skapelse eller förstörelse.
Daltons lag om flera proportioner ytterligare stelnade detta koncept. Denna lag säger att när två element bildar mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i förhållanden mellan små hela siffror. Till exempel kan kol och syre bilda två föreningar:kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO₂). Förhållandet mellan syreatomer i CO och CO₂ är 1:2, som överensstämmer med Daltons teori om atomer som kombineras i specifika proportioner.
Andra viktiga bidragsgivare till utvecklingen av atomteori inkluderar:
* Joseph Proust: Hans lag om bestämda proportioner uppgav att en given kemisk förening alltid innehåller samma element i samma andel av massa.
* Antoine Lavoisier: Hans arbete med att bevara massan hjälpte till att lägga grunden för Daltons atomteori.
Medan Daltons atomteori har modifierats över tid med upptäckten av subatomiska partiklar och isotoper, är det fortfarande en grundläggande hörnsten i modern kemi, vilket ger en ram för att förstå arten av materien och kemiska reaktioner.
