* valenselektroner: Dessa elektroner är de som deltar i kemisk bindning. De är längst från kärnan och upplever den svagaste attraktionen till den.
* oktetregel: Atomer tenderar att vara mest stabila när de har åtta elektroner i deras valensskal (med undantag för väte och helium, som behöver två). Detta kallas oktetregeln.
* reaktivitet: Element med ofullständiga valensskal är mycket reaktiva eftersom de försöker få, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett. Detta driver dem att delta i kemiska reaktioner.
* metaller: Metaller har vanligtvis 1-3 valenselektroner. De tenderar att förlora dessa elektroner för att bli positivt laddade joner och bildar jonbindningar till icke -metaller.
* icke -metaller: Icke-metaller har vanligtvis 5-7 valenselektroner. De tenderar att få elektroner för att bli negativt laddade joner och bildar jonbindningar med metaller.
* metalloider: Metalloider har egenskaper hos både metaller och icke -metaller och uppvisar varierande grad av reaktivitet.
Exempel:
* natrium (na) har en valenselektron. Den förlorar lätt denna elektron för att bilda en positiv jon (Na+) och uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* klor (CL) har sju valenselektroner. Den får lätt en elektron för att bilda en negativ jon (Cl-) och uppnå en stabil elektronkonfiguration.
Sammanfattningsvis: Antalet och arrangemanget av valenselektroner bestämmer ett elements reaktivitet. Element med ofullständiga valensskal är mer benägna att delta i kemiska reaktioner för att uppnå en stabil oktett.
