* Temperatur och molekylrörelse: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler. När molekyler rör sig snabbare ökar temperaturen.
* fasövergångar: Materiets tillstånd (fast, flytande, gas) beror på balansen mellan de attraktiva krafterna mellan molekyler och deras kinetiska energi.
* gas till vätska: För att en gas ska bli en vätska måste molekylerna sakta ner och bli mer lockade till varandra. Detta händer vanligtvis när värmen tas bort (kylning), vilket gör att molekylerna förlorar kinetisk energi och blir närmare varandra.
* vätska till gas: När molekyler i en vätska får tillräckligt med kinetisk energi (värme tillsätts) övervinner de de attraktiva krafterna som håller dem ihop och övergår till en gas (förångning eller kokning).
Tänk på det så här:
* gas: Föreställ dig ett gäng upphetsade barn som springer runt med mycket energi.
* vätska: Föreställ dig att barnen bromsar lite, fortfarande rör sig men närmare varandra.
* fast: Föreställ dig att barnen alla står stilla, tätt packade ihop.
Så att öka molekylhastigheten leder i allmänhet till en fasförändring från vätska till gas, inte tvärtom.
