1. Molar värmekapacitet vid konstant volym (CV):
* Detta representerar mängden värme som krävs för att höja temperaturen på en mol gas med en grad Celsius samtidigt som volymen är konstant .
* I detta fall går värmen som absorberas helt och hållet för att öka den inre energin (kinetiska energin) hos gasmolekylerna.
* Inget arbete görs av gasen, eftersom volymen förblir konstant.
2. Molar värmekapacitet vid konstant tryck (CP):
* Detta representerar mängden värme som krävs för att höja temperaturen på en mol av gasen med en grad Celsius samtidigt som trycket är konstant .
* I det här fallet går en del av värmen som absorberas att öka den inre energin i gasmolekylerna, men vissa går också in på att göra arbete mot det yttre trycket När volymen expanderar.
* Eftersom arbetet görs behövs mer värme för att uppnå samma temperaturförändring jämfört med konstant volymförhållanden.
Förhållandet mellan CP och CV:
* Skillnaden mellan CP och CV är direkt relaterad till mängden arbete mot det yttre trycket. Denna skillnad uttrycks vanligtvis som:
cp - cv =r
där r är den perfekta gaskonstanten.
Sammanfattningsvis:
De två värdena på molvärmekapacitet för en gas återspeglar det faktum att värme kan absorberas av gasen på två sätt:öka inre energi och göra arbete mot det yttre trycket. Skillnaden mellan dessa två värden uppstår från mängden arbete, vilket är beroende av om volymen eller trycket hålls konstant under värmeabsorptionen.
