* Breaking Intermolecular Forces: I en vätska är partiklar nära varandra och hålls av relativt starka intermolekylära krafter (som vätebindningar, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces). För att övergå till en gas måste dessa krafter övervinnas.
* Ökad molekylrörelse: När partiklarna får energi rör sig de snabbare och längre isär och övervinner de intermolekylära attraktionerna. Denna ökade rörelse är det som kännetecknar en gas, där partiklar är fria att röra sig i alla riktningar.
* Energiinmatning: Den energi som behövs för att bryta de intermolekylära krafterna och öka partiklarnas kinetiska energi kommer från omgivningen. Detta kan vara i form av värmeenergi (som när du kokar vatten) eller på andra sätt som reducerat tryck.
Sammanfattningsvis:
* vätska till gasövergången kräver en ökning av partiklarnas kinetiska energi.
* Denna energiökning gör det möjligt för partiklarna att övervinna intermolekylära krafter och röra sig fritt, vilket resulterar i det gasformiga tillståndet.
