Här är varför:
* Gasmolekyler är långt ifrån varandra: Till skillnad från fasta ämnen och vätskor är gasmolekyler mycket utspridda.
* Svaga attraktiva krafter: De attraktiva krafterna mellan gasmolekyler är mycket svagare än i fasta ämnen och vätskor. Detta beror på att molekylerna är så långt ifrån varandra att de inte interagerar starkt med varandra.
* konstant slumpmässig rörelse: Gasmolekyler är i konstant slumpmässig rörelse. De rör sig i alla riktningar och kolliderar med varandra och väggarna i deras container.
* Ingen fast volym eller form: På grund av de svaga krafterna och konstant rörelsen sprids gasmolekyler lätt ut för att ockupera hela sin behållarvolym. De har ingen fast volym eller form och kan enkelt komprimeras.
Sammanfattningsvis tillåter kombinationen av svaga intermolekylära krafter och konstant slumpmässig rörelse gasmolekyler att fylla allt utrymme de finns i.
