* oktetregel: Icke -metaller, som de flesta element, strävar efter att ha ett fullt yttre skal med åtta elektroner (med undantag för väte och helium, som bara behöver två). Detta arrangemang anses vara stabilt och energiskt gynnsamt.
* Elektronegativitet: Icke -metaller har hög elektronegativitet, vilket innebär att de har en stark attraktion för elektroner.
* jonisk bindning: När en icke -metall möter en metall kan den stjäla elektroner från metallen. Detta skapar negativt laddade joner (anjoner) från de icke -metalliska och positivt laddade jonerna (katjoner) från metallen. Dessa motsatt laddade joner lockar sedan varandra och bildar en jonisk bindning, som i fallet med natriumklorid (NaCl).
* kovalent bindning: När två icke -metaller möts delar de elektroner för att uppnå ett fullt yttre skal. Denna delning av elektroner bildar en kovalent bindning, som i fallet med vatten (H₂O).
Exempel:
* syre (O): Syre har sex elektroner i sitt yttre skal. Den måste få ytterligare två elektroner för att uppnå en oktett. Det kan göra detta genom att bilda kovalenta bindningar med två väteatomer, vilket resulterar i vatten (H₂O).
* klor (CL): Klor har sju elektroner i sitt yttre skal. Den måste få en elektron för att uppnå en oktett. Det kan göra detta genom att bilda en jonisk bindning med natrium (Na), vilket resulterar i natriumklorid (NaCl).
Sammanfattningsvis: Icke -metaller uppnår stabilitet genom att få elektroner genom antingen jonisk eller kovalent bindning, vilket gör att de kan slutföra sitt yttre elektronskal och uppnå ett mer stabilt, lägre energitillstånd.
