1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
Så här bryter du ner det:
* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal, "S" -underskalet, som innehåller 2 elektroner.
* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har två underskal, "S" (innehåller 2 elektroner) och "P" (har 6 elektroner).
* 2p⁶: Underskalet "P" i den andra energinivån är fylld med 6 elektroner.
* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) börjar med "S" -underskalet och innehar 2 elektroner.
* 3p¹: Underskalet "P" i den tredje energinivån har bara 1 elektron.
Förenklad notation: Du kan också skriva detta som [ne] 3s² 3p¹ , där "[ne]" representerar elektronkonfigurationen av neon, som är den föregående ädla gasen.
