Här är varför:
* Experimentet: Rutherford avfyrade alfapartiklar (positivt laddade) vid ett tunt ark guldfolie.
* förväntat resultat: Baserat på "Plum Pudding Model" av atomen, där positiv laddning ansågs vara jämnt fördelad, borde alfapartiklarna ha gått igenom med endast mindre avböjningar.
* Faktiskt resultat: De flesta alfapartiklar passerade rakt igenom, men ett litet antal avleddes i stora vinklar, och vissa studsade till och med tillbaka!
* Slutsats: Rutherford drog slutsatsen att den positiva laddningen av en atom måste koncentreras i en liten, tät region som han kallade kärnan. De stora avböjningarna och returerna berodde på att alfapartiklarna mötte denna massiva, positivt laddade kärna.
Experimentet gjorde inte Stöd idén att atomer mestadels är tomt utrymme (även om detta är en konsekvens av att kärnan är så liten). Det stödde inte heller "Plum Pudding Model" som motbevisades av experimentet.
