* avstånd av molekyler: I fasta ämnen är molekyler tätt packade och arrangerade i en regelbunden, styv struktur. I vätskor är molekyler mer löst packade och kan röra sig, även om de fortfarande är nära varandra.
* Kompressibilitet: Fasta ämnen är relativt inkomprimerbara, vilket innebär att du inte kan pressa dem mycket. Vätskor är mer komprimerbara, vilket gör att deras molekyler kan packas närmare varandra under tryck.
Undantag:
* Vatten: Vatten är ett undantag, eftersom dess fasta form (is) är mindre tät än dess flytande form. Detta beror på vätebindningarna mellan vattenmolekyler som skapar en mer öppen, kristallin struktur i is.
* Andra ämnen: Några andra ämnen, som vismut och kisel, har också en högre densitet i sin flytande form jämfört med deras fasta form.
Här är en enkel analogi:
Föreställ dig en låda full av kulor (som representerar molekyler).
* fast: Marbles är tätt packade och rör sig inte mycket.
* vätska: Marbles kan röra sig men är fortfarande nära varandra.
Lådan med kulorna nära packade (fast) skulle ha en högre densitet än lådan med kulorna löst packade (vätska).
