Här är varför:
* kinetisk energi och temperatur: Kinetisk energi är direkt proportionell mot temperaturen. Detta innebär att vid samma temperatur har molekyler i både vätskor och gaser samma genomsnittliga kinetiska energi.
* Intermolekylära krafter: Den viktigaste skillnaden ligger i styrkan hos intermolekylära krafter . Vätskor har starkare intermolekylära krafter än gaser. Dessa krafter begränsar rörelsen av flytande molekyler, vilket får dem att ha lägre kinetiska energi än gasmolekyler vid samma temperatur.
i enklare termer:
Föreställ dig gasmolekyler som små, energiska marmor som studsar fritt runt. Flytande molekyler är som dessa kulor, men de är också fast tillsammans med lim (de intermolekylära krafterna). Även om de vibrerar och rör sig kan de inte röra sig lika fritt som gasmolekylerna.
Även om den genomsnittliga kinetiska energin för vätska och gasmolekyler vid samma temperatur är densamma, har de enskilda molekylerna i vätskan en lägre kinetisk energi på grund av de starkare intermolekylära krafterna.
