* Molekylstruktur: Kväve finns som en diatomisk molekyl (N₂). Dessa molekyler hålls samman av starka trippelbindningar, vilket gör dem mycket stabila och resistenta mot att bryta isär.
* Intermolekylära krafter: De svaga intermolekylära krafterna mellan kvävemolekyler är otillräckliga för att hålla dem ihop i ett flytande eller fast tillstånd vid standardförhållanden.
* kinetisk energi: Vid rumstemperatur har molekylerna av kväve tillräckligt med kinetisk energi för att övervinna de svaga intermolekylära krafterna, vilket gör att de kan röra sig fritt och existera som en gas.
Det är viktigt att notera att kväve kan existera i flytande och fasta former vid extremt låga temperaturer och tryck.
