Allmänna trender:
* De flesta ämnen: För de flesta ämnen leder ökat tryck till en ökad smältpunkt . Detta beror på att tryck komprimerar molekylerna, vilket gör det svårare för dem att övergå från ett fast till ett flytande tillstånd. Det ökade trycket "håller" molekylerna effektivt i en fast struktur.
* Vatten: Vatten är ett anmärkningsvärt undantag från denna allmänna trend. ökat tryck sänker Water's Melting Point , så att den kan smälta i vätska vid lägre temperaturer. Detta beror på att den flytande formen av vatten är tätare än dess fasta form (ICE), så ökat tryck gynnar vätsketillståndet.
Faktorer som påverkar förhållandet:
* densitetsförändring vid smältning: Nyckelfaktorn är skillnaden i densitet mellan de fasta och flytande faserna. Om det fasta ämnet är tätare kommer ökande tryck att gynna den fasta fasen och därmed höja smältpunkten. Om vätskan är tätare kommer ökande tryck att gynna vätskefasen och därmed sänka smältpunkten.
* Molekylstruktur: Strukturen och bindningen i molekylerna påverkar också smältpunkten och dess svar på tryck.
* Specifikt ämne: Varje ämne har unika egenskaper, och förhållandet mellan tryck och smältpunkt måste bestämmas experimentellt.
Exempel:
* Koldioxid: Solid Co₂ (torris) sublimer (går direkt från fast till gas) vid atmosfärstryck. Under högt tryck kan det emellertid vara flytande och sedan så småningom stelnades till en tätare form av fast CO₂.
* is: Vid atmosfärstryck smälter is vid 0 ° C. Men vid högt tryck sjunker smältpunkten och isen smälter vid lägre temperaturer. Detta förklarar hur skridskor fungerar, när trycket som appliceras av bladet smälter ett tunt skikt av is, vilket minskar friktionen.
Sammanfattningsvis:
Även om det finns allmänna trender, är förhållandet mellan tryck och smältpunkt komplex och specifikt för varje substans. Det beror främst på densitetsskillnaden mellan de fasta och flytande faserna, molekylstrukturen och det specifika substansens egenskaper.
