* partikelavstånd: I en gas är partiklarna mycket längre ifrån varandra än i en vätska. De rör sig fritt och slumpmässigt och kolliderar med varandra och väggarna i deras container. Denna stora separation mellan partiklar är anledningen till att gaser är lätt komprimerbara.
* attraktionskrafter: De attraktiva krafterna mellan gaspartiklar är mycket svaga. Detta gör att de kan röra sig fritt och sprida sig för att fylla hela volymen på containern. Vätskor har å andra sidan starkare intermolekylära krafter, som håller partiklarna närmare varandra.
* kinetisk energi: Gaspartiklar har högre kinetisk energi än flytande partiklar. Detta innebär att de rör sig snabbare och med större kraft och ytterligare bidrar till deras större volym.
Tänk på det här sättet:
* gas: Föreställ dig ett rum fullt av människor som alla rör sig fritt och stöter på varandra och väggarna. Detta liknar hur gaspartiklar beter sig.
* vätska: Föreställ dig samma rum, men nu är alla packade tätt ihop, fortfarande rörande men med mindre frihet. Detta är som partiklarna i en vätska.
Viktig anmärkning: Det finns några undantag från denna allmänna regel. Under extremt tryck kan till exempel volymen på en gas reduceras till att likna en vätska.
