* fasändringar: När ett ämne absorberar termisk energi ökar den inte alltid temperaturen. Istället kan energin gå mot att förändra materiens tillstånd, som:
* fast till vätska (smältning): Tänk på is som smälter i vatten. Även om isen absorberar värme förblir temperaturen vid 0 ° C (32 ° F) tills alla isen smälter.
* vätska till gas (kokning): Vatten som kokar i ånga är ett annat exempel. Vatten absorberar värmen, men temperaturen förblir vid 100 ° C (212 ° F) tills allt vatten kokar bort.
* Solid till gas (sublimering): Dry Ice är ett bra exempel. Det går direkt från en fast till en gas utan att bli flytande, och temperaturen förblir konstant under processen.
* Energin går till att bryta obligationer: Energin som absorberas under en fasförändring ökar inte molekylernas kinetiska energi (vilket är det som orsakar temperatur). Istället går det mot att bryta bindningarna som håller molekylerna ihop i föregående tillstånd.
* fast: Molekyler är tätt packade och har starka bindningar.
* vätska: Molekyler är mer löst packade och har svagare bindningar.
* gas: Molekyler är mycket spridda och har nästan inga bindningar.
kort sagt: När ett ämne genomgår en fasförändring används den termiska energin som den absorberar för att bryta bindningarna som håller molekylerna ihop, inte för att öka sin kinetiska energi och höja temperaturen.
