1. Upplösning av bordsalt
* joniska obligationer: Tabellsalt består av natrium (Na+) och klorid (Cl-) joner som hålls samman av starka jonbindningar.
* polära vattenmolekyler: Vatten (H2O) är en polär molekyl, vilket innebär att den har en något positiv ände (nära väteatomerna) och en något negativ ände (nära syreatomen).
* attraktion och dissociation: När salt tillsätts till vatten, omger de polära vattenmolekylerna Na+ och klisterna. Den positiva änden av vattenmolekyler lockar de negativa kloridjonerna (Cl-), medan den negativa änden av vattenmolekyler lockar de positiva natriumjonerna (Na+). Denna attraktion övervinner den joniska bindningen som håller jonerna ihop, vilket får saltet att lösa upp.
2. Bildning av joner i lösning
* dissociation: När saltet upplöses blir Na+ och klerna omgiven av vattenmolekyler och separata (dissociat) från varandra. Detta skapar en lösning som innehåller fria, mobila joner.
3. Konduktivitet
* Laddningsbärare: De upplösta jonerna (Na+ och Cl-) är nu fria att röra sig genom lösningen. Dessa joner fungerar som laddningsbärare.
* elektrisk ström: När en elektrisk potential (spänning) appliceras över lösningen, rör sig de positivt laddade Na+ -jonerna mot den negativa elektroden (katod), och de negativt laddade klonerna rör sig mot den positiva elektroden (anod). Denna rörelse av laddade partiklar utgör en elektrisk ström.
Sammanfattningsvis:
* Tabellsalt upplöses i vatten på grund av attraktionen mellan vattenmolekyler och jonerna i saltet.
* Det upplösta saltet skapar en lösning som innehåller fria, mobila joner.
* Dessa joner fungerar som laddningsbärare, vilket gör att lösningen kan genomföra el.
Viktig anmärkning: Rent vatten i sig är en mycket dålig ledare av el eftersom det innehåller mycket få fria joner. Att tillsätta upplösta salter (som bordsalt) ökar konduktiviteten avsevärt.
