1. Schrödinger -ekvationen:
* Detta är kanske hans mest berömda bidrag. Schrödinger -ekvationen är en grundläggande ekvation i kvantmekanik som beskriver beteendet hos kvantsystem, inklusive atomer.
* Det är en matematisk ram som förutsäger sannolikheten för att hitta en elektron på en viss plats runt kärnan.
* Denna ekvation revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och flyttade bort från den deterministiska planetmodellen för Bohr till en mer sannolik beskrivning.
2. Atomens kvantmodell:
* Schrödingers arbete ledde till utvecklingen av den kvantmekaniska modellen för atomen och ersatte Bohr -modellen.
* Denna modell beskriver elektroner som inte är som partiklar som kretsar runt kärnan i väl definierade stigar, utan snarare som vågfunktioner, sannolikhetsfördelningar som beskriver sannolikheten för att hitta en elektron i en viss rymdregion.
* Denna modell är mer exakt och sofistikerad, vilket möjliggör förutsägelse av atomegenskaper som spektrala linjer.
3. Begreppet atomiska orbitaler:
* Schrödinger -ekvationen ledde till begreppet atomorbitaler, som är områden i rymden runt kärnan där elektroner troligtvis finns.
* Dessa orbitaler har olika former och energinivåer, och de definieras av kvantantal (n, l, m l ).
* Denna förståelse av atomorbitaler är avgörande för att förklara kemisk bindning och molekylernas egenskaper.
4. Wave-Particle Duality:
* Schrödingers arbete bidrog till förståelsen av Wave-Particle Duality of Matter, som är ett centralt begrepp inom kvantmekanik.
* Han visade att elektroner uppvisar både vågliknande och partikelliknande egenskaper och ytterligare utmanande klassiska fysikmodeller av atomen.
Övergripande påverkan:
Schrödingers arbete förändrade grundläggande hur vi ser atomen. Det flyttade oss från en deterministisk, klassisk modell till en sannolikhet, kvantmekanisk modell som exakt förklarar beteendet hos elektroner inom atomer och molekyler. Detta hade en djup inverkan på vår förståelse av kemi, fysik och själva naturen.
