Charles lag
Charles lag säger att volymen av en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur, förutsatt att trycket förblir konstant. Matematiskt:
* V₁/t₁ =v₂/t₂
Där:
* V₁ =initial volym
* T₁ =initial absolut temperatur (i Kelvin)
* V₂ =slutvolym
* T₂ =slutlig absolut temperatur (i Kelvin)
Frågan:
* Temperaturreduktion: En 25% minskning av temperaturen är relativ. Om den initiala temperaturen är 100 Kelvin är en minskning med 25% 25 Kelvin, vilket ger den slutliga temperaturen till 75 Kelvin.
* Absolut temperatur: Charles lag arbetar med absolut temperatur (Kelvin). En minskning med 25% i Celsius eller Fahrenheit översätter inte direkt till en 25% minskning av Kelvin.
Exempel:
Låt oss säga att den initiala temperaturen på gasen är 100 Kelvin, och vi minskar den med 25% till 75 Kelvin. Vi kan använda Charles lag för att hitta förändringen i volym:
* V₁/100 =v₂/75
* V₂ =(75/100) * V₁
* V₂ =0,75 * V₁
Detta innebär att volymen skulle minska med 25%.
Slutsats:
En 25% minskning av temperaturen gör inte alltid leder till en 25% minskning av volymen. Den faktiska volymförändringen beror på den initiala temperaturen och den specifika gasen. Du måste känna till den initiala temperaturen (i Kelvin) och den slutliga temperaturen (efter 25% -reduktionen) för att beräkna volymförändringen.
